Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
3 апреля 2023 03:10
1067
Общая характеристика элементов 7 группы главной подгруппы в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов.
1
ответ
В главную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. У атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. Всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. Это обуславливает их свойство присоединять электрон. Атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1.
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
0
·
Хороший ответ
5 апреля 2023 03:10
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
C6h6+c2h4 h+ = ЧТО ПОЛУЧИТСЯ? напишите формулу пожалуйста)...
1) сколько сигма и пи связей в молекуле бензола? а)12и6 б)10и0 в)6и3 г)13и3...
ОВР NaOH + H2S Хелп, пожалуйста...
С какими из веществ, формулы которых даны ниже, будут реагировать калий, медь HCl, O2, NaOH, ZnCl2, Cl2, H2O, HNO3 Напишите уравнение возможных реакци...
Назовите соединения, формулы которых: а) CH3 - CH2 - CH2 - CH3 б) CH3 - C(CH3)H - CH2 - CH3 в) CH3 - C(CL)H2 - CH3 г) CH3 - CH = CH = CH3 д) CH3 -...