При прокаливании 180 г гидроксида алюминия выделилось 102 г оксида алюминия. Определите массовую долю примесей в образце гидроксида алюминия.

Массовая доля примесей в образце гидроксида алюминия равна:

$$
\frac{m_{\text{примесей}}}{m_{\text{гидроксида}}} \times 100\%
$$

где $m_{\text{примесей}}$ - масса примесей, $m_{\text{гидроксида}}$ - масса гидроксида алюминия.

Для решения задачи необходимо найти массу чистого гидроксида алюминия, которая соответствует выделенной массе оксида алюминия. Для этого воспользуемся уравнением реакции прокаливания:

$$
2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O
$$

Молярная масса гидроксида алюминия $M_{\text{гидроксида}} = 78$ г/моль, молярная масса оксида алюминия $M_{\text{оксида}} = 102$ г/моль.

Масса гидроксида алюминия, соответствующая выделенной массе оксида алюминия:

$$
m_{\text{гидроксида}} = \frac{M_{\text{гидроксида}}}{2M_{\text{оксида}}} \times m_{\text{оксида}} = \frac{78}{2 \times 102} \times 102 = 39 \text{ г}
$$

Массовая доля примесей в образце гидроксида алюминия:

$$
\frac{m_{\text{примесей}}}{m_{\text{гидроксида}}} \times 100\% = \frac{180 - 39}{180} \times 100\% \approx 78.3\%
$$

Ответ: 78.3%