Б1.4. Скорость элементарной реакции А(р-р) + 2 В(р-р) → 2 (p-p) + D(p-p) При концентрациях А, В, С и D равных 0.50 M, 1.00 М, 0.30 М и 0.15 М, соответственно, составила 0.03 моль л - 1 - c - 1. Рассчитайте константу скорости прямой реакции. Ответ: k=

Б1.5. При повышении температуры на 20°С скорость реакции возросла в 6.34 раза. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции.

Ответ: у=

Для расчета константы скорости необходимо использовать уравнение скорости реакции:
v = k[A][B]^2
где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A], [B] - концентрации реагентов.

Подставляя данные задачи, получим:
0.03 = k * 0.50 * (1.00)^2
k = 0.03 / 0.50 = 0.06 М^-2 с^-1

Для расчета температурного коэффициента Вант-Гоффа необходимо использовать уравнение:
ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)
где k1 и k2 - константы скорости при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Из условия задачи известно, что при повышении температуры на 20°С скорость реакции возросла в 6.34 раза. Это означает, что k2 = 6.34 * k1.

Подставляя данные задачи и преобразуя уравнение, получим:
ln(6.34 * 0.06 / 0.06) = (Ea/8.314) * (1/(273+20) - 1/273)
ln 6.34 = -Ea/8.314 * 0.00369
Ea = -8.314 * 0.00369 * ln 6.34 = 54.7 кДж/моль

Температурный коэффициент Вант-Гоффа можно рассчитать по формуле:
у = -Ea/R = -54.7 / 8.314 = -6.58 К^-1