Б1.4. Скорость элементарной реакции А(р-р) + 2 В(р-р) → 2 (p-p) + D(p-p) При концентрациях А, В, С и D равных 0.50 M, 1.00 М, 0.30 М и 0.15 М, соответственно, составила 0.03 моль л - 1 - c - 1. Рассчитайте константу скорости прямой реакции. Ответ: k=

Для реакции вида А + 2В → 2С + D, закон скорости имеет вид:

v = k[A][B]^2

где v - скорость реакции, [A], [B] - концентрации соответствующих реагентов, а k - константа скорости прямой реакции.

Подставляя данные из условия, получим:

v = k * 0.50 M * (1.00 M)^2 = 0.03 моль л^-1 с^-1

k = v / ([A][B]^2) = 0.03 моль л^-1 с^-1 / (0.50 M * (1.00 M)^2) = 0.06 л^2 моль^-2 с^-1

Ответ: k = 0.06 л^2 моль^-2 с^-1.