В1.7. Скорость элементарной реакции А(р-р) + 2 В(р-р) 2 (р-р) + D(p-p) при концентрациях А,В,С и D равных 0.50 M, 1.00 М, 0.30 М и 0.15 М, соответственно, составила 0.03 моль л -1, C-1. Рассчитайте скорость этой реакции в момент начала эксперимента, если вначале концентрации С и D равнялись нулю. В решении этой задачи может помочь одно из заданий раздела Б.

Для расчета скорости реакции в момент начала эксперимента необходимо использовать уравнение скорости реакции:

v = k[A][B]^2[C]

где k - константа скорости реакции, [A], [B] и [C] - концентрации реагентов.

При начале эксперимента концентрации С и D равнялись нулю, поэтому можно считать, что [C] = [D] = 0. Тогда уравнение скорости реакции примет вид:

v = k[A][B]^2

Рассчитаем константу скорости реакции k, используя известную скорость реакции при заданных концентрациях:

0.03 моль л^-1 с^-1 = k[0.5 М][1.0 М]^2[0.3 М]

k = 0.03 моль л^-1 с^-1 / [0.5 М][1.0 М]^2[0.3 М] = 0.02 л^2 моль^-2 с^-1

Теперь можно рассчитать скорость реакции в момент начала эксперимента, подставив начальные концентрации реагентов в уравнение скорости реакции:

v = 0.02 л^2 моль^-2 с^-1 × [0.5 М] × [1.0 М]^2 = 0.02 моль л^-1 с^-1

Таким образом, скорость реакции в момент начала эксперимента составляла 0.02 моль л^-1 с^-1.