1. Найти массу Na2SO4 которая образуется в результате реакции NaOH+H2SO4. Масса NaOH = 15 грамм. 2. Найти объем H2O которая образуется в результате реакции NaOH+H2SO4. Масса H2SO4 = 20 грамм. 3. Найти массу H3PO4, которая вступит в реакцию с 20 граммами NaOH

1. Находим количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0.375 моль
Записываем уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Согласно уравнению, на каждые 2 моля NaOH образуется 1 моль Na2SO4. Следовательно, количество вещества Na2SO4 будет равно: n(Na2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.1875 моль
Найдем массу Na2SO4: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0.1875 моль * 142 г/моль = 26.625 г

2. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля NaOH образуется 2 моля H2O. Так как количество вещества NaOH мы уже нашли в первом пункте, то количество вещества H2O будет равно: n(H2O) = n(NaOH) = 0.375 моль
Найдем объем H2O: V(H2O) = n(H2O) * V0(H2O) = 0.375 моль * 22.4 л/моль = 8.4 л

3. Записываем уравнение реакции: H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
Согласно уравнению, на каждый моль H3PO4 требуется 3 моля NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH, необходимое для реакции с 20 г H3PO4, будет равно: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
Так как на каждый моль H3PO4 требуется 3 моля NaOH, то количество молей H3PO4 будет равно: n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0.1667 моль
Найдем массу H3PO4: m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.1667 моль * 98 г/моль = 16.33 г