Какой объем сернистого газа образуется при взаимодействии 14,7 г сульфита калия с достаточным количеством соляной кислоты?

Уравнение реакции между сульфитом калия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфита калия образуется один моль сернистого газа.

Переведем массу сульфита калия в количество веществ:

n(K2SO3) = m(K2SO3) / M(K2SO3) = 14,7 г / 158 г/моль = 0,093 mol

Таким образом, при реакции образуется 0,093 моль сернистого газа.

Объем можно найти, если знать условия (температуру и давление), при которых происходит реакция. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Тогда можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Подставляем известные значения:

V = 0,093 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 2,07 л

Ответ: при взаимодействии 14,7 г сульфита калия с достаточным количеством соляной кислоты образуется 2,07 л сернистого газа (при стандартных условиях).