Рассчитайте объем газа выделившегося при взаимодействии азотной кислоты m=210 w=0,03 с магнием

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между азотной кислотой и магнием, которое выглядит так:

3Mg + 2HNO3 → 3MgO + 2NO + H2O

Из уравнения видно, что при реакции между 3 молью магния и 2 молями азотной кислоты выделяется 1 моль газа NO.

Для расчета объема газа, необходимо знать количество моль газа, которое выделилось при данной реакции. Для этого необходимо вычислить количество молей азотной кислоты, используя ее массу и молярную массу:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 210 г / 63 г/моль = 3,33 моль

Так как азотная кислота в данной реакции является ограничивающим реагентом, то количество молей газа NO будет равно половине количества молей азотной кислоты:

n(NO) = 1/2 * n(HNO3) = 1,67 моль

Теперь можно рассчитать объем газа NO, используя уравнение состояния идеального газа:

V(NO) = n(NO) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 101325 Па). Тогда:

V(NO) = 1,67 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0,063 м3

Ответ: объем газа NO, выделившегося при реакции между азотной кислотой и магнием, равен 0,063 м3.