Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
15 апреля 2023 23:09
630
Навеску хлорида аммония обработали избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 0,5120н соляной кислоты, и раствор разбавили до 16 250,0 мл. На титрование 50,00мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05н. раствора гидроксида калия (К = 0,974). Вычислите массу аммиака, которую содержал хлорид аммония?
1
ответ
Начнем с расчета количества молярного эквивалента соляной кислоты, которое было необходимо для нейтрализации аммиака:
n(HCl) = V(HCl) * C(HCl) = 0.0500 л * 0.5120 Н = 0.0256 моль
Затем найдем количество молярного эквивалента аммиака, которое было поглощено:
n(NH3) = n(HCl)
Теперь рассчитаем концентрацию аммиака в растворе после поглощения:
C(NH3) = n(NH3) / V(раствор) = 0.0256 моль / 16.250 л = 0.001574 М
Далее, найдем количество молярного эквивалента гидроксида калия, которое было необходимо для нейтрализации аммиака в 50 мл раствора:
n(KOH) = V(KOH) * C(KOH) * K = 0.02373 л * 0.05 Н * 0.974 = 0.001153 моль
Таким образом, количество молярного эквивалента аммиака в 50 мл раствора равно:
n(NH3) = n(KOH) = 0.001153 моль
А это соответствует массе аммиака:
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0.001153 моль * 17.03 г/моль = 0.019 г
Наконец, чтобы найти массу аммиака в исходном хлориде аммония, необходимо учесть, что в растворе было 50 мл, а концентрация аммиака была разведена до 16 250 мл:
m(NH4Cl) = m(NH3) * (50 мл / 16 250 мл) * (53 г/моль / 17.03 г/моль) = 0.483 г
Итак, масса аммиака, которую содержал хлорид аммония, равна 0.483 г.
n(HCl) = V(HCl) * C(HCl) = 0.0500 л * 0.5120 Н = 0.0256 моль
Затем найдем количество молярного эквивалента аммиака, которое было поглощено:
n(NH3) = n(HCl)
Теперь рассчитаем концентрацию аммиака в растворе после поглощения:
C(NH3) = n(NH3) / V(раствор) = 0.0256 моль / 16.250 л = 0.001574 М
Далее, найдем количество молярного эквивалента гидроксида калия, которое было необходимо для нейтрализации аммиака в 50 мл раствора:
n(KOH) = V(KOH) * C(KOH) * K = 0.02373 л * 0.05 Н * 0.974 = 0.001153 моль
Таким образом, количество молярного эквивалента аммиака в 50 мл раствора равно:
n(NH3) = n(KOH) = 0.001153 моль
А это соответствует массе аммиака:
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0.001153 моль * 17.03 г/моль = 0.019 г
Наконец, чтобы найти массу аммиака в исходном хлориде аммония, необходимо учесть, что в растворе было 50 мл, а концентрация аммиака была разведена до 16 250 мл:
m(NH4Cl) = m(NH3) * (50 мл / 16 250 мл) * (53 г/моль / 17.03 г/моль) = 0.483 г
Итак, масса аммиака, которую содержал хлорид аммония, равна 0.483 г.
0
·
Хороший ответ
15 апреля 2023 23:09
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Написать окислительно-восстановительные реакции: 1) Fe + S =FeS 2) H2 + S = H2S 3) 3S + 2Al = Al2S3...
Помогите пожалуйста...
Решите пожалуйста а)Cu2S + HNO3(конц.)---- Сu(NO3)2 + SO2 + NO б)FeS2 + HN03(конц) ----- Fe(NO3)2 + H2SO4+ NO2 в)FeCl3+ KI ----- FeCl2 = I2+ kCL...
ПОМОГИТЕ С ХИМ.РЕАКЦИЕЙ толуол+Cl2=???...
Пахнет ли сера?Задание по химии....