Навеску хлорида аммония обработали избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 0,5120н соляной кислоты, и раствор разбавили до 16 250,0 мл. На титрование 50,00мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05н. раствора гидроксида калия (К = 0,974). Вычислите массу аммиака, которую содержал хлорид аммония?

Начнем с расчета количества молярного эквивалента соляной кислоты, которое было необходимо для нейтрализации аммиака:

n(HCl) = V(HCl) * C(HCl) = 0.0500 л * 0.5120 Н = 0.0256 моль

Затем найдем количество молярного эквивалента аммиака, которое было поглощено:

n(NH3) = n(HCl)

Теперь рассчитаем концентрацию аммиака в растворе после поглощения:

C(NH3) = n(NH3) / V(раствор) = 0.0256 моль / 16.250 л = 0.001574 М

Далее, найдем количество молярного эквивалента гидроксида калия, которое было необходимо для нейтрализации аммиака в 50 мл раствора:

n(KOH) = V(KOH) * C(KOH) * K = 0.02373 л * 0.05 Н * 0.974 = 0.001153 моль

Таким образом, количество молярного эквивалента аммиака в 50 мл раствора равно:

n(NH3) = n(KOH) = 0.001153 моль

А это соответствует массе аммиака:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0.001153 моль * 17.03 г/моль = 0.019 г

Наконец, чтобы найти массу аммиака в исходном хлориде аммония, необходимо учесть, что в растворе было 50 мл, а концентрация аммиака была разведена до 16 250 мл:

m(NH4Cl) = m(NH3) * (50 мл / 16 250 мл) * (53 г/моль / 17.03 г/моль) = 0.483 г

Итак, масса аммиака, которую содержал хлорид аммония, равна 0.483 г.