сколько граммов фосфорной кислоты H3PO4 необходимо для приготовления 100мл 0,2 н. раствора?

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу:

масса вещества = объем раствора (в литрах) * концентрация раствора (в молях/л) * молярную массу вещества

Сначала нужно вычислить количество молей фосфорной кислоты, содержащихся в 100 мл 0,2 н. раствора. Для этого нужно умножить объем раствора на концентрацию:

0,2 н. = 0,2 моль/л
100 мл = 0,1 л

Количество молей H3PO4 = 0,2 моль/л * 0,1 л = 0,02 моль

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Теперь можно вычислить массу фосфорной кислоты:

масса H3PO4 = 0,02 моль * 98 г/моль = 1,96 г

Таким образом, для приготовления 100 мл 0,2 н. раствора необходимо 1,96 г фосфорной кислоты H3PO4.