сколько граммов фосфорной кислоты H3PO4 необходимо для приготовления 100мл 0,2 н. раствора?

1 ответ

Посмотреть ответы

jar_jar_binks

775

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу:

масса вещества = объем раствора (в литрах) * концентрация раствора (в молях/л) * молярную массу вещества

Сначала нужно вычислить количество молей фосфорной кислоты, содержащихся в 100 мл 0,2 н. раствора. Для этого нужно умножить объем раствора на концентрацию:

0,2 н. = 0,2 моль/л
100 мл = 0,1 л

Количество молей H3PO4 = 0,2 моль/л * 0,1 л = 0,02 моль

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Теперь можно вычислить массу фосфорной кислоты:

масса H3PO4 = 0,02 моль * 98 г/моль = 1,96 г

Таким образом, для приготовления 100 мл 0,2 н. раствора необходимо 1,96 г фосфорной кислоты H3PO4.

Хороший ответ

17 апреля 2023 11:54

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1)Оксид калия+вода 2)Оксид кальция+оксид кремния 3)Оксид углерода(IV)+гидроксид кальция 4)Оксид серы(VI)+гидроксид натрия 5)Оксид кремния+вода... Полное и краткое ионное уравнение HCl + CaCO3 HCl + Cu(OH)2 HCl + Zn И свойства соляной кислоты в виде вывода, пожалуйста!!!!!! Срочно надо... Для определения содержания красителя кислотного фиолетового в чернилах «Радуга» приготовили стандартные растворы: в мерные колбы вместимостью 100,0 мл... 5)  А) несолеобразующего оксида Б) растворимой кислоты  В) щелочи 1) оксид хрома2 2) Fe2O3 3) (BeOH)2CO3 4) кремневая кислота 5) Окс... Уравнение реакции SO2+Ca(OH)2...