Определите объем раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л. Надо полностью решение задачи. Спасибо!

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты и гидроксида кальция выглядит так:

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу соляной кислоты приходится одна молекула гидроксида кальция. Таким образом, количество молей гидроксида кальция, необходимых для нейтрализации 0,2 моль/л соляной кислоты, будет равно 0,2 моль/л.

Для расчета объема раствора гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 30 мл соляной кислоты, нужно воспользоваться формулой:

n = c × V

где n - количество молей вещества, c - молярная концентрация, V - объем раствора.

Подставляя известные значения, получим:

n(HCl) = c(HCl) × V(HCl) = 0,2 моль/л × 0,03 л = 0,006 моль

Так как на одну молекулу соляной кислоты приходится одна молекула гидроксида кальция, то количество молей гидроксида кальция, необходимых для нейтрализации 0,006 моль соляной кислоты, также будет равно 0,006 моль.

Для расчета объема раствора гидроксида кальция, содержащего 0,006 моль, нужно воспользоваться формулой:

V = n / c

где n - количество молей вещества, c - молярная концентрация, V - объем раствора.

Подставляя известные значения, получим:

V(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) / c(Ca(OH)2) = 0,006 моль / 0,01 моль/л = 0,6 л

Таким образом, для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л необходимо 0,6 л раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/л.