Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Для расчета ЭДС гальванического элемента необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E° - (RT/nF)ln(Q)
где E° - стандартный потенциал реакции, R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество электронов, F - постоянная Фарадея, Q - отношение активностей реагентов.
Для данной реакции:
Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s)
степень реакции равна 1, так как передвигается один электрон. Стандартный потенциал реакции можно найти в таблицах ионных потенциалов:
E° = E°(Sn2+/Sn) - E°(Zn2+/Zn) = (-0,14 В) - (-0,76 В) = 0,62 В
Активности реагентов можно выразить через их концентрации:
a(Zn2+) = 1,0 x 10^-2 моль/л
a(Sn2+) = 1,0 x 10^-3 моль/л
Отношение активностей:
Q = a(Zn2+)/a(Sn2+) = 10
Теперь можно рассчитать ЭДС гальванического элемента:
E = 0,62 В - (8,31 Дж/моль x К) x ln(10) / (1 x 96 485 Кл/моль) = 0,54 В
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента равна 0,54 В.
E = E° - (RT/nF)ln(Q)
где E° - стандартный потенциал реакции, R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество электронов, F - постоянная Фарадея, Q - отношение активностей реагентов.
Для данной реакции:
Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s)
степень реакции равна 1, так как передвигается один электрон. Стандартный потенциал реакции можно найти в таблицах ионных потенциалов:
E° = E°(Sn2+/Sn) - E°(Zn2+/Zn) = (-0,14 В) - (-0,76 В) = 0,62 В
Активности реагентов можно выразить через их концентрации:
a(Zn2+) = 1,0 x 10^-2 моль/л
a(Sn2+) = 1,0 x 10^-3 моль/л
Отношение активностей:
Q = a(Zn2+)/a(Sn2+) = 10
Теперь можно рассчитать ЭДС гальванического элемента:
E = 0,62 В - (8,31 Дж/моль x К) x ln(10) / (1 x 96 485 Кл/моль) = 0,54 В
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента равна 0,54 В.
1
·
Хороший ответ
17 апреля 2023 12:57
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.  серная кислота и оксид цинка  натрий и вода  водор...
Используя метод электронного баланса, уравнение реакции Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr Определите окислитель и восстановитель....
Число общих электронных пар в молекуле азота N2...
рассчитайте степень окисления углерода в соединениях : СН4 ,CH3Cl ,CH2Cl2 ,CHCl3,CCl4,если степень окисления водорода равна +1,хлора -1 .Углерод во вс...
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОЛОВА ПО ПЛАНУ ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМА ХАРАКТЕР ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА МЕТАЛ,НЕ МЕТА...