Определите значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1).

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

900

Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).

Для азотной кислоты pKa = -1,3.

Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.

Тогда

pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3

Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.

Хороший ответ

17 апреля 2023 13:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Газообразным является альдегид: А)Муравьиный Б)Уксусный В) пропионовый Г)валериановый... 1)Реакция получения циклобутана из бутана. 2)Реакция получения оксида углерода из циклопропана 3)Реакция получения циклопропана из хлорпропана 4)Уравн... Si->SIO2->K2SIO3->H2SiO3->SiO2->Si... Ca(HCO3)2 как будет гидролиза. помагите пожалуйста... При сжигании 8г угля в кислороде образовалось 22г углекислого газа. Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом....