Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).
Для азотной кислоты pKa = -1,3.
Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.
Тогда
pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3
Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).
Для азотной кислоты pKa = -1,3.
Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.
Тогда
pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3
Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.
1
·
Хороший ответ
17 апреля 2023 13:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
K2O+H2O=? KOH+CrO3=?...
Чем видят муравьи ответ...
Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 литров метана CH4 содержащего 5% примесей ( по объёму )...
Написать реакцию разложения солей Cu(NO3)2...
определить относительные молекулярные массы следующих веществ СО2,СuО,H2O,СН4. рассчитать массовые доли элементов,входящих в состав этих соединений. п...