Лучшие помощники
- Megamozg 2200 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1705 б
- arkasha_bortnikov 890 б
- Dwayne_Johnson 860 б
Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).
Для азотной кислоты pKa = -1,3.
Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.
Тогда
pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3
Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).
Для азотной кислоты pKa = -1,3.
Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.
Тогда
pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3
Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.
1
·
Хороший ответ
17 апреля 2023 13:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Расставить коффециены! Al2O3+H2So4=Al2(So4)3+H2O и KNO3=KNO2+O2...
Дана схема превращений: C → Х → Na2CO3 → CaCO3→ CaO Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для р...
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ Закончите уравнения реакций: K2O+SO3--> Na2O+H3PO4--> CuO+N2O5--> SO2+KOH--> Напишите ИОННЫЕ уравнения...
Формула простого вещества фосфора...
2,3 диметил 3,4 диметилгексан структурнатформула яка?...
Все предметы