Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).
Для азотной кислоты pKa = -1,3.
Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.
Тогда
pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3
Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).
Для азотной кислоты pKa = -1,3.
Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.
Тогда
pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3
Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.
1
·
Хороший ответ
17 апреля 2023 13:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Массовая доля углерода в углеводороде составляет 80%. Относительная плотность углеводорода по водороду составляет 15....
5. На основе жизненного опыта и используя дополнительную ли- тературу, сравните физические свойства меди и серы. Ответ оформите в виде таблицы. Свой...
4,8г Mg растворили в 490г 10%-ого раствора серной кислоты. Какова массовая доля веществ в полученном растворе? (До сотых)...
Н2S + NaOH ⇒ полное и сокращенное ионное уравнение...
Сера это металл или неметалл...