Определите значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1).

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

900

Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).

Для азотной кислоты pKa = -1,3.

Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.

Тогда

pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3

Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.

Хороший ответ

17 апреля 2023 13:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:... Уравняйте уравнения следующей химической реакции: K2Cr2O7 + H2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O. Какое вещество окислитель? Почему?... 1 .Мономером белка является: а) глюкоза, б) аминокислота в) жирная кислота г) нуклеотид 2.Что собой представляет I структура белка: а)... Электрический ток проводит 1)водный раствор спирта 2)расплав сахара 3)раствор гидроксид натрия 4)водный раствор глюкозы... массовая доля сфалерита ZnS в руде составляет 42% рассчитайте какую массу цинка можно получить из 1 т такой руды...