Определите значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1).

Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).

Для азотной кислоты pKa = -1,3.

Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.

Тогда

pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3

Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.