Определите значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1).

1 ответ

Посмотреть ответы

arkasha_bortnikov

900

Для раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией 0,005 М и степенью диссоциации а=1, можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (ионов NO3-), [HA] - концентрация кислоты (молекул HNO3).

Для азотной кислоты pKa = -1,3.

Так как a=1, то [A-] = 0,005 М, а [HA] = 0,005 М.

Тогда

pH = -1,3 + log(0,005/0,005) = -1,3 + log(1) = -1,3

Ответ: значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты (а=1) составляет -1,3.

Хороший ответ

17 апреля 2023 13:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

5.Запишите схему образования ионной связи между: 1)Алюминием и кислородом: 2)Калием и кислородом... Латинское название металла, способного рассыпаться в порошок на сильном морозе.... 1) Входит ли жир в состав купоросного масла? 2) номер 5... Назовите основные химические свойства кислот оснований солей... Закончить уравнение: 1)K+O2 -> 2)Ca+O2-> 3)Al+O2-> 4)Al+S-> 5)CuO-> 6)H2O-> 7)In+H CL...