Найти массу осадка при сливании 104 грамма 20% р-р BaCl2 с избытком H2SO4. С решением и дано, пожалуйста.

Уравнение реакции между BaCl2 и H2SO4:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль
Массовая доля BaCl2 в растворе = 20%

Переведем массовую долю в молярную концентрацию:

20 г BaCl2 содержат (0,2 моль * 137,33 г/моль) = 27,466 г BaCl2
Объем раствора с массовой долей 20% можно найти, зная массу BaCl2 и плотность раствора. Плотность 20% раствора BaCl2 составляет около 1,11 г/мл, поэтому объем раствора равен (27,466 г / 1,11 г/мл) = 24,74 мл.

Так как H2SO4 в избытке, то все BaCl2 должен реагировать. Моль BaCl2 в растворе равна:

0,2 моль/л * 24,74 мл / 1000 мл/л = 0,004948 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль BaCl2 приводит к образованию одного моля BaSO4. Таким образом, масса BaSO4 равна:

0,004948 моль * 233,39 г/моль = 1,152 г

Ответ: масса осадка BaSO4 при сливании 104 грамма 20% р-р BaCl2 с избытком H2SO4 составляет 1,152 г.