1. Найдите простейшие формулы соединений, имеющих

следующий состав: Са-40%, С -12%., О- 48%.

2. Определить истинную формулу вещества, если известно, что в

нем содержится: С-83,3%; Н- 16,7%. Плотность по водороду

равна 36.

3. При сжигании 4,64 мг углеводорода было получено 14,076 мг

СО2 и 7,122 мг Н2О. Вычислите процентный состав

углеводорода.

1.
Са-40%, С -12%., О- 48% - это соединение кальция, углерода и кислорода, которое называется карбонат кальция. Его формула - CaCO3.

2. Для определения истинной формулы вещества необходимо вычислить молярную массу и сравнить ее с массой молекулы, полученной из процентного состава.

Молярная масса = (С x 12) + (Н x 1) = 83,3 x 12 + 16,7 x 1 = 1000,1 г/моль

Масса молекулы = (С x 12) + (Н x 1) = 83,3 x 12 + 16,7 x 1 = 1000,1 г/моль

Таким образом, истинная формула вещества - СН.

Для вычисления процентного содержания углерода в углеводороде необходимо использовать уравнение реакции сгорания:

СnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2 H2O

n = 14,076 мг CO2 / 44,01 г/моль = 0,32 моль

m/2 = 7,122 мг H2O / 18,02 г/моль = 0,39 моль

Отсюда n = 0,32 моль, m = 0,78 моль

Масса углерода в углеводороде = n x 12 = 0,32 x 12 = 3,84 мг

Процентное содержание углерода = (3,84 мг / 4,64 мг) x 100% = 82,8%