Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.

 

Сначала найдем количество молей брома, которое содержится в 115 мл бромной воды. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 15.99*4 = 151.91 г/моль
Молярная масса Br2 = 79.90 г/моль

Масса FeSO4, используемая в реакции: 7.6 г = 7.6 / 151.91 ≈ 0.05 моль
Так как соотношение между FeSO4 и Br2 в реакции 1:1, то и количество молей брома равно 0.05 моль.

Теперь найдем концентрацию раствора брома. Для этого воспользуемся формулой:

C = n/V

где C - концентрация, моль/л; n - количество молей, моль; V - объем раствора, л.

C = 0.05 моль / 0.115 л ≈ 0.43 моль/л

Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.