Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

590

Сначала найдем количество молей брома, которое содержится в 115 мл бромной воды. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 15.99*4 = 151.91 г/моль
Молярная масса Br2 = 79.90 г/моль

Масса FeSO4, используемая в реакции: 7.6 г = 7.6 / 151.91 ≈ 0.05 моль
Так как соотношение между FeSO4 и Br2 в реакции 1:1, то и количество молей брома равно 0.05 моль.

Теперь найдем концентрацию раствора брома. Для этого воспользуемся формулой:

C = n/V

где C - концентрация, моль/л; n - количество молей, моль; V - объем раствора, л.

C = 0.05 моль / 0.115 л ≈ 0.43 моль/л

Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.

Хороший ответ

24 апреля 2023 09:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Розрахуйте масу наважку нікотинової кислоти М. м. 123.11 на титрування пішло 19.88мл 0.1М розчину натрію гідроксиду КП = 1.0030 її відсотковий вміст в... Составьте формулы веществ Фосфид кальция Корбид кремния 4-я валентность Сульфид цинка Оксид фосфора 5-я валентность Оксид хрома 3-я валентность... Fe=Fe(NO3)3=Fe(OH)3=Fe2O3=Fe=FeCL2=FeS... CH3-CH3 ----> (t, акт. С) ?... Электрохимические процессы, гальванический элемент (Таблица 1) 1.1. Для заданного гальванического элемента (ГЭ) вашего варианта определите анод и кат...