Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

740

Сначала найдем количество молей брома, которое содержится в 115 мл бромной воды. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 15.99*4 = 151.91 г/моль
Молярная масса Br2 = 79.90 г/моль

Масса FeSO4, используемая в реакции: 7.6 г = 7.6 / 151.91 ≈ 0.05 моль
Так как соотношение между FeSO4 и Br2 в реакции 1:1, то и количество молей брома равно 0.05 моль.

Теперь найдем концентрацию раствора брома. Для этого воспользуемся формулой:

C = n/V

где C - концентрация, моль/л; n - количество молей, моль; V - объем раствора, л.

C = 0.05 моль / 0.115 л ≈ 0.43 моль/л

Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.

Хороший ответ

24 апреля 2023 09:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Объемная доля метана в смеси с этаном составляет 40%. Массовая доля метана в этой смеси равна: А)26,2%, Б)32,3%, В)36,5% Г)40,0%... Определить металлы и неметаллы по таблице Менделеева. Про "провести линию от бора до астата" я знаю. Но тут у меня проблемка: Fe, например, находится... Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KOH+S=K2S+K2SO4+H2O... Решить формулу в ионном виде-NaOH+N2O3... Какая степень окисления CH4? И как вычислять степень окисления? Прошу, очень нужно...