Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

705

Сначала найдем количество молей брома, которое содержится в 115 мл бромной воды. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 15.99*4 = 151.91 г/моль
Молярная масса Br2 = 79.90 г/моль

Масса FeSO4, используемая в реакции: 7.6 г = 7.6 / 151.91 ≈ 0.05 моль
Так как соотношение между FeSO4 и Br2 в реакции 1:1, то и количество молей брома равно 0.05 моль.

Теперь найдем концентрацию раствора брома. Для этого воспользуемся формулой:

C = n/V

где C - концентрация, моль/л; n - количество молей, моль; V - объем раствора, л.

C = 0.05 моль / 0.115 л ≈ 0.43 моль/л

Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.

Хороший ответ

24 апреля 2023 09:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1) найдите массу углерода, которая потребуется для получения 7,6г железа из железной окалины. 2) Предложите способ получения металлической меди из... Приведите названия предельных углеводородов, которые имеют следующие формулы:... Срочнооооо!!!!!!!В реакцию вступает соль CuCl2 массой 300 г и основание CuOH Массой 500 г Прак вых нов соли 87% Найти масс нов соли и массу произв... Фенол не реагирует со следующим веществом А) Na Б) Br2 В) NaOH Г) HCl... N2O5-HNO3-Fe(No3)2-Fe(OH)2-FeO-FeSO4 помогите решить цепочку превращения...