Дана схема превращений:

Al Al2O3AlBr3 XNa[Al(OH)4]

Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для реакции №1 напишите электронный баланс.

2.К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

3.Дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 9 по плану:

1) Положение в ПТ Д. И. Менделеева

2) Строение атома

3) Принадлежность к металлам или неметаллам

4) Формулы оксидов и их характеристика

5) Формула гидроксида и его характеристика

6) Формула водородного соединения

4. Определите степень окисления и вид химической связи в следующих веществах:

Na 2О, Fе2О3, KСl, SO2, Cl2O7, Ag2O, H2, Al2О3, Li 2О, Fе2О3, NaСl.

Помогите ПОЖАЛУЙСТА, заранее спасибо!!!

1. Молекулярные уравнения превращений:
- Al -> Al2O3: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
- Al2O3 -> AlBr3: Al2O3 + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2O
- AlBr3 -> X: AlBr3 + 3X -> AlX3 (где X - любой галоген)
- Al -> Na[Al(OH)4]: 2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Электронный баланс для реакции 4Al + 3O2 -> 2Al2O3:
4Al: 4 электрона потеряли
3O2: 12 электронов получили
2Al2O3: 8 электронов потеряли

2. Раствор нитрата бария реагирует с серной кислотой по уравнению: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3.
Массовая доля серной кислоты в растворе равна 5%, а значит, в 100 г раствора содержится 5 г серной кислоты.
Масса полученного осадка BaSO4 равна 11,65 г, что соответствует массе бария в нем. Молярная масса BaSO4 равна 233,4 г/моль, а молярная масса бария 137,3 г/моль.
Тогда масса бария в осадке равна: 11,65 г * (137,3 г/моль) / (233,4 г/моль) = 6,87 г.
Так как BaSO4 образуется в реакции в стехиометрическом соотношении с серной кислотой, то масса серной кислоты в исходном растворе равна массе бария в осадке: 6,87 г.

3. Химический элемент с порядковым номером 9 - Фтор (F):
1) Положение в ПТ Д. И. Менделеева: второй элемент галогенной группы, 1 периода.
2) Строение атома: атомный номер 9, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p5, имеет 7 валентных электронов.
3) Принадлежность к металлам или неметаллам: неметалл.
4) Формулы оксидов и их характеристика: F2O - кислотный оксид, F2O3 - кислотный оксид, F2O5 - кислотный оксид.
5) Формула гидроксида и его характеристика: HF - кислота, не образует гидроксиды.
6) Формула водородного соединения: HF - кислота, газообразное вещество, растворяется в воде с образованием кислотного раствора.

4. Степень окисления и вид химической связи:
- Na2O: Na+ (степень окисления +1), O2- (степень окисления -2), ионная связь
- Fe2O3: Fe3+ (степень окисления +3), O2- (степень окисления -2), ионная связь
- KCl: K+ (степень окисления +1), Cl- (степень окисления -1), ионная связь
- SO2: S (степень окисления +4), O2- (степень окисления -2), ковалентная связь
- Cl2O7: Cl (степень окисления +7), O2- (степень окисления -2), ковалентная связь
- Ag2O: Ag+ (степень окисления +1), O2- (степень окисления -2), ионная связь
- H2: H (степень окисления 0), ковалентная связь
- Al2O3: Al3+ (степень окисления +3), O2- (степень окисления -2), ионная связь
- Li2O: Li+ (степень окисления +1), O2- (степень окисления -2), ионная связь
- Fe2O3: Fe3+ (степень окисления +3), O2- (степень окисления -2), ионная связь
- NaCl: Na+ (степень окисления +1), Cl- (степень окисления -1), ионная связь