Какая масса хлорида магния потребуется для реакции с загрязнённым гидроксидом магния массой 400г (массовая доля чистого гидроксида магния в нём составляет 79%)?

Сначала нужно определить массу чистого гидроксида магния в этом составе:

m(Mg(OH)2) = 400 г * 0,79 = 316 г

Затем необходимо определить соотношение между массой гидроксида магния и хлорида магния в реакции. Из уравнения реакции известно, что на 1 моль гидроксида магния приходится 2 моля хлорида магния:

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Молярная масса гидроксида магния равна 58,3 г/моль, а хлорида магния - 95,2 г/моль. Тогда масса хлорида магния, необходимая для реакции, будет:

m(MgCl2) = m(Mg(OH)2) * (2 * M(MgCl2)) / M(Mg(OH)2) = 316 г * (2 * 95,2 г/моль) / 58,3 г/моль ≈ 516 г

Таким образом, необходимо около 516 г хлорида магния для реакции с 400 г гидроксида магния массовой долей 79%.