Определите масу соли, которая получится при взаимодействии 2,7г K2CO3 и 15г HCl СW=2%

1 ответ

Посмотреть ответы

andrey_marlyn

700

Сначала нужно найти количество HCl в 15 г раствора:

15 г * 0,02 = 0,3 г HCl

Затем нужно найти количество моль HCl:

0,3 г / 36,5 г/моль = 0,00822 моль HCl

Так как K2CO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, то количество моль K2CO3 также равно 0,00822 моль.

Молярная масса K2CO3 равна 138 г/моль, поэтому масса 0,00822 моль K2CO3 составляет:

0,00822 моль * 138 г/моль = 1,135 г K2CO3

Таким образом, масса соли, которая получится при взаимодействии 2,7 г K2CO3 и 15 г HCl, равна:

1,135 г - 2,7 г = -1,565 г

Отрицательный результат означает, что реакция не может произойти, так как количество K2CO3 превышает его максимально возможное количество при заданных условиях.

Хороший ответ

26 апреля 2023 13:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

C6h5c2h3(стирол) +kmno4+h2о=?... Зжатая формула 2-метилпентен-2... При взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития: 6Li+N2→2Li3N. Вычисли, какое количество вещества нитрида лития образуется , если с азотом п... При сжигании 8,96 г органического соединения выделилось 105,6 г CO2 и 21,6 г H2O. Плотность паров данного вещества составляет 4,2 г/л.... Рассчитайте количество вещества спирта С2Н6O, который содержится в 500 г водки (40% -й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряетс...