Предскажите (с обоснованием предсказания), какая из двух данных реакций более вероятна и проверьте предсказание необходимыми расчетами:

1) H₂S(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) + S(к);   2) H₂S(г) + I₂(г) = 2Hl(г) + S(к)

Для определения, какая из двух реакций более вероятна, необходимо проанализировать значения энергии связи входящих и выходящих веществ. Чем меньше энергия связи входящих веществ, тем более вероятна реакция.

Для реакции 1) H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(к):

- энергия связи H-S = 339 кДж/моль
- энергия связи Cl-Cl = 242 кДж/моль
- энергия связи H-Cl = 431 кДж/моль
- энергия связи S-S = 226 кДж/моль

Для реакции 2) H2S(г) + I2(г) = 2Hl(г) + S(к):

- энергия связи H-S = 339 кДж/моль
- энергия связи I-I = 151 кДж/моль
- энергия связи H-I = 299 кДж/моль
- энергия связи S-S = 226 кДж/моль

Исходя из значений энергии связи, можно сделать вывод, что реакция 2) более вероятна, так как энергия связи I-I меньше, чем энергия связи Cl-Cl, что позволяет легче разорвать молекулы I2 и начать реакцию.

Для проверки предсказания необходимо также рассчитать значение энергии реакции (ΔH), которое можно получить из разности энергий связи входящих и выходящих веществ:

ΔH1 = 2(431) + 226 - 2(339) - 242 = -92 кДж/моль

ΔH2 = 2(299) + 226 - 2(339) - 151 = -256 кДж/моль

Значение ΔH2 отрицательно, что говорит о том, что реакция 2) происходит с выделением тепла и более вероятна, чем реакция 1).