Вычислите стандартную энтальпию образования сульфата цинка, исходя из термохимических уравнений (справочником не пользоваться):

1) ZnSO₄(к) = ZnO(к) + SO₃(г);                   DH₁ = 235,2 кДж

2) 2ZnS(к) + 3O₂(г) = 2ZnO(к) + 2SO₂(г);    DH₂ = –885,7 кДж

3) ZnS(к) = Zn(к) + S(к);                              DH₃ = 201,5 кДж

4) 2SO₂(г) + O₂(г) + 2SO₃(г);                       DH₄ = –196,0 кДж

Для вычисления стандартной энтальпии образования сульфата цинка (ZnSO4) необходимо использовать термохимические уравнения реакций, в которых этот соединение является продуктом образования. Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) - это изменение энтальпии реакции образования 1 моля вещества из элементарных веществ при стандартных условиях (25°C, 1 атм).

Начнем с уравнения (1) и разложим его на элементарные реакции:

ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); ΔH1 = 235,2 кДж

Сначала рассмотрим реакцию образования оксида цинка (ZnO):

Zn(к) + 1/2 O2(г) = ZnO(к); ΔH° = -348,0 кДж

Затем рассмотрим реакцию образования трехокиси серы (SO3):

S(к) + 3/2 O2(г) = SO3(г); ΔH° = -395,2 кДж

Теперь можем сложить эти две реакции, чтобы получить реакцию образования сульфата цинка:

Zn(к) + SO3(г) = ZnSO4(к); ΔH°f = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

где ΔH2 и ΔH3 - это реакции образования ZnO и SO3, соответственно, которые были использованы для получения реакции образования ZnSO4.

Подставляя значения ΔH1, ΔH2 и ΔH3, получим:

ΔH°f(ZnSO4) = (235,2 - 348,0 - 395,2 + 201,5) кДж/моль = -306,5 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования сульфата цинка (ZnSO4) равна -306,5 кДж/моль.