Степень диссоциации некоторого слабого электролита, обладающего основными свойствами, составила 3%, при этом концентрация ОН(-) оказалась равной 0.001 М. Определите исходную концентрацию электролита в растворе.

Согласно определению степени диссоциации, она равна отношению концентрации ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к начальной концентрации электролита:

α = [OH-] / [Э]

где α - степень диссоциации, [OH-] - концентрация гидроксид-ионов, [Э] - начальная концентрация электролита.

Так как электролит обладает основными свойствами, то он диссоциирует по следующей схеме:

Э + H2O ⇄ OH- + HA

где HA - не диссоциированная часть электролита.

Таким образом, концентрация не диссоциированной части электролита равна:

[HA] = [Э] - [OH-]

Тогда степень диссоциации можно выразить через начальную концентрацию электролита:

α = [OH-] / ([Э] - [OH-])

Подставляем известные значения:

0.03 = 0.001 / (x - 0.001)

где x - начальная концентрация электролита.

Решаем уравнение относительно x:

x = 0.001 / 0.03 + 0.001 = 0.033 М

Исходная концентрация электролита в растворе составляет 0.033 М.