. Степень диссоциации некоторого слабого электролита, обладающего основными свойствами, составила 3%, при этом концентрация ОН(-) оказалась равной 0.001 М. Определите исходную концентрацию электролита в растворе.

1 ответ

Посмотреть ответы

maksonchik_rebroff

690

Степень диссоциации (α) равна отношению концентрации ионов к начальной концентрации электролита:

α = [OH(-)]/[электролит]

Также известно, что α = 0.03. Подставляя значения, получаем:

0.03 = 0.001/[электролит]

Отсюда:

[электролит] = 0.001/0.03 = 0.033 М

Исходная концентрация электролита в растворе равна 0.033 М.

Хороший ответ

29 апреля 2023 13:12

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

KOH + NaCl = идет ли реакция и если нет, то почему?... Почему уравнение реакции магния и хлора - Mg+Cl2=MgCl2, а не 2Mg+Cl2=2MgCl А,например, реакция калия и хлора записывается иначе: 2К+Cl2=2KCl??? Объя... Помогите, пожалуйста реакция взаимодействия бутина-2 с перманганатом калия (в кислой среде) CH3−C≡C−CH3 + KMnO4 --->... Помогите пж. Тест по химии 8 класс. СРОЧНО!!!!!!!!¡¡¡!!!!!!!!!!!!! Даю 40 баллов!!!!!!!... Аммиак, образовавшийся при гидролизе смеси нитрида кальция и нитрида лития, в которой массовая доля азота равнялась 30%, пропустили через 80 мл бромов...