Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Степень диссоциации (α) равна отношению концентрации ионов к начальной концентрации электролита:
α = [OH(-)]/[электролит]
Также известно, что α = 0.03. Подставляя значения, получаем:
0.03 = 0.001/[электролит]
Отсюда:
[электролит] = 0.001/0.03 = 0.033 М
Исходная концентрация электролита в растворе равна 0.033 М.
α = [OH(-)]/[электролит]
Также известно, что α = 0.03. Подставляя значения, получаем:
0.03 = 0.001/[электролит]
Отсюда:
[электролит] = 0.001/0.03 = 0.033 М
Исходная концентрация электролита в растворе равна 0.033 М.
0
·
Хороший ответ
29 апреля 2023 13:12
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Как определить тип химической связи...
Fe+HCl= полное и сокращенное ионные уравнения...
3. Распределите реакции на обратимые и необратимые 1. разложение воды 2. реакция между гидроксидом калия и соляной кислотой 3. образование диоксида...
KAL(SO4)2 помогите определить степень окисления...
Азотная кислота не взаимодействует A) с оксидом углерода Б) с оксидом меди В) с карбонатом калия Г) с гидроксидом железа...