Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
Первым шагом необходимо определить, сколько грамм сульфата меди содержится в 100 мл раствора при 80°С и при комнатной температуре (приблизительно 25°С). Для этого можно воспользоваться уравнением:
c1 = m1/V1
где c1 - концентрация раствора при 80°С, m1 - масса сульфата меди в 100 мл раствора при 80°С, V1 - объем раствора при 80°С.
c2 = m2/V2
где c2 - концентрация раствора при комнатной температуре, m2 - масса сульфата меди в 100 мл раствора при комнатной температуре, V2 - объем раствора при комнатной температуре.
Из условия задачи известно, что c1 = 53.6 г/100 мл, V1 = 100 мл, c2 = 23.0 г/100 мл, V2 = 200 мл.
Тогда можно выразить m1 и m2:
m1 = c1 * V1 = 53.6 г/100 мл * 100 мл = 53.6 г
m2 = c2 * V2 = 23.0 г/100 мл * 200 мл = 46.0 г
Таким образом, в 200 мл насыщенного при 80°С раствора содержится 46.0 г сульфата меди. При охлаждении до комнатной температуры часть сульфата меди выпадает в виде осадка (купороса). Чтобы определить массу выпавшего купороса, необходимо знать, какая часть сульфата меди осталась в растворе.
Для этого можно воспользоваться формулой:
m3 = c2 * V3
где m3 - масса сульфата меди, оставшегося в растворе при комнатной температуре, V3 - объем раствора при комнатной температуре, который содержит оставшийся сульфат меди.
Чтобы найти V3, можно воспользоваться формулой:
c1 * V1 = c2 * V3
V3 = c1 * V1 / c2 = 53.6 г/100 мл * 100 мл / 23.0 г/100 мл = 232.17 мл
Таким образом, в 232.17 мл раствора при комнатной температуре содержится оставшийся сульфат меди массой:
m3 = c2 * V3 = 23.0 г/100 мл * 232.17 мл = 53.4 г
Изначально в 200 мл раствора было 46.0 г сульфата меди. После охлаждения осталось 53.4 г. Следовательно, выпавший купорос имеет массу:
m4 = m1 - m3 = 53.6 г - 53.4 г = 0.2 г
Ответ: масса выпавшего медного купороса (пентагидрата сульфата меди) составляет 0.2 г.
c1 = m1/V1
где c1 - концентрация раствора при 80°С, m1 - масса сульфата меди в 100 мл раствора при 80°С, V1 - объем раствора при 80°С.
c2 = m2/V2
где c2 - концентрация раствора при комнатной температуре, m2 - масса сульфата меди в 100 мл раствора при комнатной температуре, V2 - объем раствора при комнатной температуре.
Из условия задачи известно, что c1 = 53.6 г/100 мл, V1 = 100 мл, c2 = 23.0 г/100 мл, V2 = 200 мл.
Тогда можно выразить m1 и m2:
m1 = c1 * V1 = 53.6 г/100 мл * 100 мл = 53.6 г
m2 = c2 * V2 = 23.0 г/100 мл * 200 мл = 46.0 г
Таким образом, в 200 мл насыщенного при 80°С раствора содержится 46.0 г сульфата меди. При охлаждении до комнатной температуры часть сульфата меди выпадает в виде осадка (купороса). Чтобы определить массу выпавшего купороса, необходимо знать, какая часть сульфата меди осталась в растворе.
Для этого можно воспользоваться формулой:
m3 = c2 * V3
где m3 - масса сульфата меди, оставшегося в растворе при комнатной температуре, V3 - объем раствора при комнатной температуре, который содержит оставшийся сульфат меди.
Чтобы найти V3, можно воспользоваться формулой:
c1 * V1 = c2 * V3
V3 = c1 * V1 / c2 = 53.6 г/100 мл * 100 мл / 23.0 г/100 мл = 232.17 мл
Таким образом, в 232.17 мл раствора при комнатной температуре содержится оставшийся сульфат меди массой:
m3 = c2 * V3 = 23.0 г/100 мл * 232.17 мл = 53.4 г
Изначально в 200 мл раствора было 46.0 г сульфата меди. После охлаждения осталось 53.4 г. Следовательно, выпавший купорос имеет массу:
m4 = m1 - m3 = 53.6 г - 53.4 г = 0.2 г
Ответ: масса выпавшего медного купороса (пентагидрата сульфата меди) составляет 0.2 г.
0
·
Хороший ответ
29 апреля 2023 13:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Определите валентность элементов по формулам следующих веществ : PH3,MgO,SO3,P2O5,CaH2,Mn2O7,NaH,Cl2O...
Смесь порошков железа и серы является гомогенной гетерогенной.....
Титр раствора размерность расчетная формула...
1)Пропен(H2O,кислая среда)>>>А(H2SO4 конц., t=170°)>>>B(HCl)>>>C(KOH спиртовой раствор)>>>D(t,p)>>>E 2)Бу...
NO2+P2O3+KOH=NO+K2HPO4 помогите определить что окислитель а что востоновитель...
Все предметы