При взаимодействии сульфида натрия с достаточным количеством раствора

соляной кислоты выделилось 60,48 л сероводорода (н.у.), что составляет 90%

от теоретически возможного. Вычисли массу сульфида натрия,

вступившего в реакцию.

по возможности напишите с дано

Дано: объем выделившегося сероводорода - 60,48 л (н.у.), эффективность реакции - 90% (то есть 90% от теоретически возможного количества сероводорода было выделено).

Мы можем использовать закон Лавуазье-Лапласа, который гласит, что объем газа, выделившегося при реакции, пропорционален количеству вещества, участвующего в реакции. Таким образом, мы можем использовать объем сероводорода, чтобы определить количество сульфида натрия, вступившего в реакцию.

1. Найдем количество сероводорода, которое могло бы выделиться при полной реакции:

V(SH2)теор = V(S2-) / 2 = 60,48 л / 2 = 30,24 л

2. Найдем количество сероводорода, которое выделилось на практике, учитывая эффективность реакции:

V(SH2)факт = V(SH2)теор * 0,9 = 30,24 л * 0,9 = 27,216 л

3. Найдем количество вещества сульфида натрия, вступившего в реакцию, с помощью уравнения реакции:

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

1 моль Na2S соответствует 1 моль H2S, так как коэффициенты перед H2S и Na2S в уравнении реакции равны.

V(H2S) = n(H2S) * Vm * P / T

где Vm - молярный объем газа при н.у. (24,45 л/моль), P - давление газа (н.у.), T - температура газа (н.у.).

n(H2S) = V(H2S) / Vm = 27,216 л / 24,45 л/моль = 1,111 моль

Таким образом, количество сульфида натрия, вступившего в реакцию, равно количеству выделенного сероводорода, то есть:

n(Na2S) = n(H2S) = 1,111 моль

4. Найдем массу сульфида натрия:

m(Na2S) = n(Na2S) * M(Na2S)

где M(Na2S) - молярная масса сульфида натрия (78,04 г/моль).

m(Na2S) = 1,111 моль * 78,04 г/моль = 86,72 г

Ответ: масса сульфида натрия, вступившего в реакцию, равна 86,72 г.