Лучшие помощники
- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
Сначала нужно найти количество сульфида меди в 116,8 граммах 10% раствора.
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
0
·
Хороший ответ
10 мая 2023 14:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Ca(OH)2 + NH4Cl ионное уравнение...
Газ полученный при обработке ровно 3г FeS концентрированной соляной кислотой объемом 45мл плотностью 1,17 г/мл и массовой долей вещества 36% поглотили...
Реакция разложения при нагревании гидроксид меди(||) Cu(Oh)2...
9 класс Химия Практическая работа #7-решение экспериментальных задач по теме "металлы" Опыт 1. осуществление цепочки превращений Проведите химические...
Na2SiO3+HNO3=NaNO3+HSiO3 Закончите уравнение в молекулярном виде....
Все предметы