Лучшие помощники
- Megamozg 2200 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1700 б
- arkasha_bortnikov 890 б
- Dwayne_Johnson 860 б
Сначала нужно найти количество сульфида меди в 116,8 граммах 10% раствора.
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
0
·
Хороший ответ
10 мая 2023 14:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Записать уравнения реакций в соответствии со схемой А)Медь+кислород=оксид меди 2 Б)Сульфат железа 2 +кальций=сульфат кальция+железа В)Гидрооксид кал...
с какими веществами реагирует хлорид кальция если получается: а)сульфат кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д)...
Белый порошок X, жадно поглощающий воду и используемый в качестве осушителя, при растворении в воде образует кислоту. Вещество Х получают сжиганием в...
Примеры некаталических реакции...
Что нужно прибавить к CaCO3 что бы получить CO2...
Все предметы