Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Сначала нужно найти количество сульфида меди в 116,8 граммах 10% раствора.
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
0
·
Хороший ответ
10 мая 2023 14:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Вычислите массу образовавшегося осадка желтого цвета полученного при обнаружении катиона бария в растворе нитрата бария, если учитывать для его обнару...
Тест по аренам 1. Общая формула аренов 2. Может быть ареном углеводород......
C2H2+O2 P (фосфор) H3+O2 Приравнять коэффициенты...
K2O+H3PO4 Ионное уравнение...
Строение атома натрия....