Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Сначала нужно найти количество сульфида меди в 116,8 граммах 10% раствора.
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание вещества:
116,8 г * 10% = 11,68 г CuS
Далее, используя уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
Можно вычислить количество выделившегося газа (H2S) при растворении 11,68 г CuS:
1 моль CuS соответствует 1 моль H2S
Молярная масса CuS = 63,5 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей CuS = 11,68 г / 63,5 г/моль = 0,184 моль
Количество молей H2S = 0,184 моль
Объем выделившегося газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления:
T = 273 К
P = 1 атм
Тогда:
V = 0,184 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 4,5 л
Ответ: при растворении 11,68 г CuS в 116,8 граммах 10% раствора соляной кислоты выделится 4,5 л газа (H2S).
0
·
Хороший ответ
10 мая 2023 14:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
(2 балла). Электронная формула атома алюминия: А. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p1. В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p2. Б. 1S2 2S2 2p6 3S1. Г. 1S2 2S2 2p6. 2. (2 ба...
Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений. А) Mr (H2SO4)= B)Mr (Al(OH)3)=...
запишите ионные и молекулярные уравнения получения сульфата магния с использованием соединений разных классов (не менее 5 способов)...
Выберите формулы веществ с ковалентной полярной связью CaO,CO,Co, Cs2O, CO2...
сравнительная характеристика кислорода и озона: строение молекул, физические свойства, химические свойства, получение...