В баллоне вместимостью 25,6 л находится 1,04 кг аммиака (NH3) при давлении 3,55 МПа .Определить температуру Газа.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния газов:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Сначала найдем количество вещества аммиака:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса.

M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

n = 1,04 кг / 17 г/моль = 61,18 моль

Теперь можно найти температуру газа:

T = pV/nR

Переведем давление в Па и объем в м3:

p = 3,55 МПа = 3,55 * 10^6 Па

V = 25,6 л = 0,0256 м^3

Подставляем значения:

T = (3,55 * 10^6 Па * 0,0256 м^3) / (61,18 моль * 8,31 Дж/(моль*К)) = 437,7 К

Ответ: температура газа составляет 437,7 К.