Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа.

Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Сначала нужно вычислить количество вещества сернистого газа, которое было пропущено через раствор гидроксида натрия. Для этого воспользуемся уравнением реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль сернистого газа должно быть два моля гидроксида натрия. Поэтому количество молей сернистого газа можно вычислить по формуле:

n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Здесь V(SO2) - объем сернистого газа в литрах, Vm(SO2) - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Так как по уравнению реакции на каждый моль сернистого газа образуется один моль сульфита натрия, то количество молей сульфита натрия, образовавшегося в реакции, равно 0.2 моль.

Масса сульфита натрия, образовавшегося в реакции, равна 126 г. Тогда массовая доля сульфита натрия в растворе равна:

w(Na2SO3) = m(Na2SO3) / m(раствора) = 126 / (126 + m(H2O)),

где m(H2O) - масса воды в растворе. Так как раствор содержит только сульфит натрия и воду, то масса воды равна массе раствора минус массе сульфита натрия:

m(H2O) = m(раствора) - m(Na2SO3) = 126 / (w(Na2SO3) / (1 - w(Na2SO3))) - 126.

Подставим это выражение в формулу для массовой доли соли:

w(Na2SO3) = 126 / (126 + 126 / (w(Na2SO3) / (1 - w(Na2SO3))) - 126),

w(Na2SO3) = 0.2.

Таким образом, массовая доля сульфита натрия в полученном растворе равна 0.2 или 20%.