Сколько граммов мела растворится в 80г. 49% серной кислоте?

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между мелом (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CaCO3 требуется один моль H2SO4. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль.

Таким образом, чтобы растворить 1 моль CaCO3, нужно использовать 1 моль H2SO4 массой 98,08 г. Для растворения 80 г 49% H2SO4 нужно определить количество молей H2SO4:

80 г * 0,49 / 98,08 г/моль = 0,4 моль H2SO4

Так как на один моль CaCO3 требуется один моль H2SO4, для растворения 0,4 моль H2SO4 потребуется 0,4 моль CaCO3 массой:

0,4 моль * 100,09 г/моль = 40,04 г CaCO3

Таким образом, 40,04 г мела растворится в 80 г 49% серной кислоте.