Во сколько раз изменилось давление азота массой m=10 г, находившегося при температуре Т=300 К, если при этом была совершена работа А= 1 кДж? Процесс протекал при постоянной температуре

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Из уравнения можно выразить количество вещества газа:

n = m/M,

где m - масса газа, M - его молярная масса.

Также известно, что процесс проходит при постоянной температуре, поэтому уравнение можно переписать в виде:

p = nRT/V.

Работа, совершенная над газом, определяется как:

A = pΔV,

где ΔV - изменение объема газа.

Из уравнений можно выразить изменение давления газа:

Δp = A/ΔV = A/pV.

Подставляя выражения для p и n в последнее уравнение, получаем:

Δp = A/(nRT) = (A/MRT)·(1/m).

Подставляя численные значения, получаем:

Δp = (1000 Дж)/(10 г / 28 г/моль · 8,31 Дж/(моль·К) · 300 К)·(1/10 г) ≈ 1,19.

Ответ: давление азота изменилось примерно в 1,19 раз.