1. Что такое атом?

 

2. Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности:

N, P, Ca, O, Al

 

3. Как изменяется радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства в ряду элементов Cl, Si, Na ?

 

4. Приведите электронную конфигурацию элементов:

N, Ar, K, Zn, Br

Какой из элементов является благородным газом? Почему он не вступает в химические реакции?

 

5. Назовите тип связи в соединениях:

O₂, CH₄, NaCl

Какой тип кристаллической решётки характерен для последнего вещества?

 

6. Расставьте степени окисления в соединениях:

FeO, Cu₂O, SO₃, NaCl, Cu(OH)₂, H₂SiO₃, Ca₃(PO₄)₂

 

7. Покажите переход электронов в реакциях (при необходимости – допишите продукты и уравняйте уравнения):

Na + F₂ →

S + O₂ → SO₂

1. Атом - это наименьшая единица химического элемента, обладающая его свойствами и состоящая из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и электронной оболочки, на которой находятся электроны.
2. Ca, Al, P, N, O (от наименьшей к наибольшей электроотрицательности)
3. Радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства увеличиваются, неметаллические свойства уменьшаются по мере движения от хлора к натрию и к кремнию.
4. N: 1s2 2s2 2p3, Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10, Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Аргон является благородным газом, так как его электронная оболочка заполнена полностью и не имеет свободных электронов для образования связей с другими атомами.
5. O2 - молекулярная связь, CH4 - ковалентная связь, NaCl - ионная связь. Для NaCl характерна кубическая кристаллическая решетка.
6. FeO - II, Cu2O - I, SO3 - VI, NaCl - I, Cu(OH)2 - II, H2SiO3 - IV, Ca3(PO4)2 - II, V.
7. Na + F2 → 2NaF; S + O2 → SO2.