Вариант № 3

1. Определить количество электронов, протонов и нейтронов следующих элементов: селен, осмий, ртуть, рубидий, золото.

2. Определите степень окисления элементов в веществах: H2SO3, H4P2O7 ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-.

3. Определите вид химической связи в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав).

4. К раствору, содержащему нитрат сербра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка при этом образуется?

5. Напишите электронные конфигурации и распределение электронов следующих элементов: водород, кислород, сера, титан.

1. Количество электронов, протонов и нейтронов в элементах:
- Селен: электронов - 34, протонов - 34, нейтронов - 45;
- Осмий: электронов - 76, протонов - 76, нейтронов - 114;
- Ртуть: электронов - 80, протонов - 80, нейтронов - 121;
- Рубидий: электронов - 37, протонов - 37, нейтронов - 48;
- Золото: электронов - 79, протонов - 79, нейтронов - 118.

2. Степень окисления элементов в веществах:
- H2SO3: сера +4, кислород -2, водород +1;
- H4P2O7: фосфор +5, кислород -2, водород +1;
- ZnF2: цинк +2, фтор -1;
- BaCO3: барий +2, кислород -2, углерод +4;
- O2: кислород 0;
- Na2SO4: сера +6, кислород -2, натрий +1;
- (PO4)3-: фосфор +5, кислород -2;
- (MnO4)-: марганец +7, кислород -2.

3. Вид химической связи в соединениях:
- Br2: молекулярная неполярная связь;
- Ca3N2: ионная связь;
- O2: молекулярная неполярная связь;
- SO3: молекулярная полярная связь;
- HBr: молекулярная полярная связь;
- Al2S3: молекулярная полярная связь;
- CuSn (сплав): металлическая связь.

4. Масса осадка, образующегося при реакции нитрата серебра и сульфида натрия, может быть определена с помощью уравнения реакции и расчета количества образующегося осадка. Уравнение реакции:
AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3
Молярная масса Ag2S = 247,8 г/моль, следовательно, количество образующегося осадка можно определить по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества осадка, моль;
m - масса нитрата серебра, г;
M - молярная масса Ag2S, г/моль.
n = 25,5 г / 331,6 г/моль = 0,077 моль.
Количество образующегося осадка соответствует коэффициенту при Ag2S в уравнении реакции, т.е. 1 моль Ag2S образуется из 1 моль AgNO3 и 1 моль Na2S. Следовательно, масса образующегося осадка будет равна:
m(осадка) = n(M(осадка)) = 0,077 моль * 247,8 г/моль = 19,2 г.

5. Электронные конфигурации и распределение электронов элементов:
- Водород: 1s1;
- Кислород: 1s2 2s2 2p4;
- Сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4;
- Титан: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.