Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
17 мая 2023 17:20
757
Вариант № 31. Определить количество электронов, протонов и нейтронов следующих элементов: селен, осмий, ртуть, рубидий, золото.2. Определите степень окисления элементов в веществах: H2SO3, H4P2O7 ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-.3. Определите вид химической связи в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав).4. К раствору, содержащему нитрат сербра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка при этом образуется?5. Напишите электронные конфигурации и распределение электронов следующих элементов: водород, кислород, сера, титан.
1. Определить количество электронов, протонов и нейтронов следующих элементов: селен, осмий, ртуть, рубидий, золото.2. Определите степень окисления элементов в веществах: H2SO3, H4P2O7 ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-.3. Определите вид химической связи в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав).4. К раствору, содержащему нитрат сербра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка при этом образуется?5. Напишите электронные конфигурации и распределение электронов следующих элементов: водород, кислород, сера, титан.
3. Определите вид химической связи в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав).4. К раствору, содержащему нитрат сербра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка при этом образуется?5. Напишите электронные конфигурации и распределение электронов следующих элементов: водород, кислород, сера, титан.
5. Напишите электронные конфигурации и распределение электронов следующих элементов: водород, кислород, сера, титан.
1
ответ
1. Количество электронов, протонов и нейтронов в элементах:
- Селен (Se): электронов - 34, протонов - 34, нейтронов - 45
- Осмий (Os): электронов - 76, протонов - 76, нейтронов - 114
- Ртуть (Hg): электронов - 80, протонов - 80, нейтронов - 121
- Рубидий (Rb): электронов - 37, протонов - 37, нейтронов - 48
- Золото (Au): электронов - 79, протонов - 79, нейтронов - 118
2. Степени окисления элементов в веществах:
- H2SO3: сера имеет степень окисления +4, кислород -2, водород +1
- H4P2O7: фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2, водород +1
- ZnF2: цинк имеет степень окисления +2, фтор -1
- BaCO3: барий имеет степень окисления +2, кислород -2, углерод +4
- O2: кислород имеет степень окисления -2
- Na2SO4: сера имеет степень окисления +6, кислород -2, натрий +1
- (PO4)3-: фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2
- (MnO4)-: марганец имеет степень окисления +7, кислород -2
3. Виды химической связи в соединениях:
- Br2: молекулярная (координатная) неполярная ковалентная связь
- Ca3N2: ионная связь
- O2: молекулярная (координатная) неполярная ковалентная связь
- SO3: молекулярная (координатная) полярная ковалентная связь
- HBr: молекулярная (координатная) полярная ковалентная связь
- Al2S3: металлическая связь
- CuSn (сплав): металлическая связь
4. Масса осадка, образующегося при реакции нитрата серебра и сульфида натрия, может быть определена по уравнению реакции: AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, молярная масса Na2S - 78,04 г/моль. Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag2S. Таким образом, количество молей Ag2S, образующегося при реакции, равно количеству молей Na2S. Масса Na2S, добавленная к раствору AgNO3, равна 7,8 г / 78,04 г/моль = 0,1 моль. Следовательно, масса Ag2S, образующегося при реакции, также равна 0,1 моль или 0,1 моль * 247,8 г/моль = 24,78 г.
5. Электронные конфигурации и распределение электронов в элементах:
- Водород (H): 1s1
- Кислород (O): 1s2 2s2 2p4
- Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Титан (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
- Селен (Se): электронов - 34, протонов - 34, нейтронов - 45
- Осмий (Os): электронов - 76, протонов - 76, нейтронов - 114
- Ртуть (Hg): электронов - 80, протонов - 80, нейтронов - 121
- Рубидий (Rb): электронов - 37, протонов - 37, нейтронов - 48
- Золото (Au): электронов - 79, протонов - 79, нейтронов - 118
2. Степени окисления элементов в веществах:
- H2SO3: сера имеет степень окисления +4, кислород -2, водород +1
- H4P2O7: фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2, водород +1
- ZnF2: цинк имеет степень окисления +2, фтор -1
- BaCO3: барий имеет степень окисления +2, кислород -2, углерод +4
- O2: кислород имеет степень окисления -2
- Na2SO4: сера имеет степень окисления +6, кислород -2, натрий +1
- (PO4)3-: фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2
- (MnO4)-: марганец имеет степень окисления +7, кислород -2
3. Виды химической связи в соединениях:
- Br2: молекулярная (координатная) неполярная ковалентная связь
- Ca3N2: ионная связь
- O2: молекулярная (координатная) неполярная ковалентная связь
- SO3: молекулярная (координатная) полярная ковалентная связь
- HBr: молекулярная (координатная) полярная ковалентная связь
- Al2S3: металлическая связь
- CuSn (сплав): металлическая связь
4. Масса осадка, образующегося при реакции нитрата серебра и сульфида натрия, может быть определена по уравнению реакции: AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, молярная масса Na2S - 78,04 г/моль. Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag2S. Таким образом, количество молей Ag2S, образующегося при реакции, равно количеству молей Na2S. Масса Na2S, добавленная к раствору AgNO3, равна 7,8 г / 78,04 г/моль = 0,1 моль. Следовательно, масса Ag2S, образующегося при реакции, также равна 0,1 моль или 0,1 моль * 247,8 г/моль = 24,78 г.
5. Электронные конфигурации и распределение электронов в элементах:
- Водород (H): 1s1
- Кислород (O): 1s2 2s2 2p4
- Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Титан (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
0
·
Хороший ответ
17 мая 2023 17:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Дано вещество CH2=CH-CH=CH2 ?-что это ????...
какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и по аниону ? составьте уравнения их гидролиза , укажите среду : CaS(NH4) 2SO3, Na2SO4, Ni (NO2) 2....
вычислитель массу оксида алюминия , который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия....
При смешивании 83,25 г 20%-ного раствора кальция хлорида и 265 г 10%-ного раствора натрия карбоната, образовался осадок, который в дальнейшем прокали...
1) H2S-S-SO2-H2SO4-BASO4 2) S-NAS-CUS-SO2-H2SO4 для ОВР написать электронный баланс, определить окислитель и восстановитель. для ионно обменной напис...
Все предметы 
