1. Количество электронов, протонов и нейтронов в элементах:
- Селен (Se): электронов - 34, протонов - 34, нейтронов - 45
- Осмий (Os): электронов - 76, протонов - 76, нейтронов - 114
- Ртуть (Hg): электронов - 80, протонов - 80, нейтронов - 121
- Рубидий (Rb): электронов - 37, протонов - 37, нейтронов - 48
- Золото (Au): электронов - 79, протонов - 79, нейтронов - 118

2. Степени окисления элементов в веществах:
- H2SO3: сера имеет степень окисления +4, кислород -2, водород +1
- H4P2O7: фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2, водород +1
- ZnF2: цинк имеет степень окисления +2, фтор -1
- BaCO3: барий имеет степень окисления +2, кислород -2, углерод +4
- O2: кислород имеет степень окисления -2
- Na2SO4: сера имеет степень окисления +6, кислород -2, натрий +1
- (PO4)3-: фосфор имеет степень окисления +5, кислород -2
- (MnO4)-: марганец имеет степень окисления +7, кислород -2

3. Виды химической связи в соединениях:
- Br2: молекулярная (координатная) неполярная ковалентная связь
- Ca3N2: ионная связь
- O2: молекулярная (координатная) неполярная ковалентная связь
- SO3: молекулярная (координатная) полярная ковалентная связь
- HBr: молекулярная (координатная) полярная ковалентная связь
- Al2S3: металлическая связь
- CuSn (сплав): металлическая связь

4. Масса осадка, образующегося при реакции нитрата серебра и сульфида натрия, может быть определена по уравнению реакции: AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, молярная масса Na2S - 78,04 г/моль. Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag2S. Таким образом, количество молей Ag2S, образующегося при реакции, равно количеству молей Na2S. Масса Na2S, добавленная к раствору AgNO3, равна 7,8 г / 78,04 г/моль = 0,1 моль. Следовательно, масса Ag2S, образующегося при реакции, также равна 0,1 моль или 0,1 моль * 247,8 г/моль = 24,78 г.

5. Электронные конфигурации и распределение электронов в элементах:
- Водород (H): 1s1
- Кислород (O): 1s2 2s2 2p4
- Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Титан (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2