Вариант № 3

1. Определить количество электронов, протонов и нейтронов следующих элементов: селен, осмий, ртуть, рубидий, золото.

2. Определите степень окисления элементов в веществах: H2SO3, H4P2O7 ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-.

3. Определите вид химической связи в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав).

4. К раствору, содержащему нитрат сербра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка при этом образуется?

5. Напишите электронные конфигурации и распределение электронов следующих элементов: водород, кислород, сера, титан.

1.
- Селен: 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
- Осмий: 76 электронов, 76 протонов, 114 нейтронов
- Ртуть: 80 электронов, 80 протонов, 121 нейтронов
- Рубидий: 37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов
- Золото: 79 электронов, 79 протонов, 118 нейтронов

2.
- H2SO3: сера +4, кислород -2, водород +1
- H4P2O7: фосфор +5, кислород -2, водород +1
- ZnF2: цинк +2, фтор -1
- BaCO3: барий +2, кислород -2, углерод +4
- O2: кислород 0
- Na2SO4: сера +6, кислород -2, натрий +1
- (PO4)3-: фосфор +5, кислород -2
- (MnO4)-: марганец +7, кислород -2

3.
- Br2: молекулярная (дисперсионная)
- Ca3N2: ионная
- O2: молекулярная (дисперсионная)
- SO3: молекулярная (координатная)
- HBr: молекулярная (полярная)
- Al2S3: молекулярная (координатная)
- CuSn (сплав): металлическая

4.
Необходимо составить уравнение реакции, чтобы определить количество образовавшегося осадка. Уравнение реакции выглядит так:

2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

Молярная масса Ag2S = 247,8 г/моль
Молярная масса Na2S = 78,04 г/моль

Масса Ag2S, образовавшегося при реакции:

n(Ag2S) = m(AgNO3) / M(AgNO3) × 2 = 25,5 г / 169,87 г/моль × 2 = 0,3 моль
m(Ag2S) = n(Ag2S) × M(Ag2S) = 0,3 моль × 247,8 г/моль = 74,34 г

Масса Na2S, добавленного к раствору:

m(Na2S) = 7,8 г

Таким образом, в результате реакции образуется 74,34 г Ag2S, а масса осадка составит 74,34 - 7,8 = 66,54 г.

5.
- Водород: 1s1
- Кислород: 1s2 2s2 2p4
- Сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Титан: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2