Какова редакция среды раствора, полученного в результате смешивания соляной кислоты массой 100 г с массовой долей HCI 5% и раствора гидроксида натрия массой 120г с массовой долей NaOH 3%?

Для решения задачи нужно вычислить количество вещества HCI и NaOH в граммах, затем определить количество воды, образующейся в результате их реакции. Наконец, редакция среды рассчитывается по формуле:

pH = 7 + log ([OH-]/[H+])

где [OH-] - концентрация гидроксид-ионов, [H+] - концентрация ионов водорода.

1) Вычисляем количество вещества HCI и NaOH:

n(HCI) = m(HCI) / M(HCI) = 100 г / 36,5 г/моль = 2,74 моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

2) Находим количество воды, образующейся при реакции:

NaOH + HCI → NaCl + H2O

n(H2O) = min(n(HCI), n(NaOH)) = 2,74 моль

Масса воды:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 2,74 моль * 18 г/моль = 49,32 г

3) Рассчитываем концентрацию гидроксид-ионов и ионов водорода:

[OH-] = n(OH-) / V = n(H2O) / V(H2O) = 2,74 моль / 0,04932 л = 55,5 М

[H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 55,5 М = 1,8 * 10^-13 М

4) Вычисляем редакцию среды:

pH = 7 + log ([OH-]/[H+]) = 7 + log (55,5 М / 1,8 * 10^-13 М) = 7 + 13,8 = 20,8

Ответ: редакция среды полученного раствора составляет 20,8.