Какую массу ацетальдегида можно лолучить при окислении этанола 34 г оксида меди (II), содержащего 7% примесей, если выход составляет 85%?

Сначала нужно найти количество меди в 34 г оксида меди (II), содержащего 7% примесей:

34 г * 0.93 = 31.62 г (масса меди)

Затем можно использовать уравнение реакции окисления этанола:

C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) = 44 г/моль

Найдем количество молей меди, которое можно использовать для реакции:

моль Cu = масса Cu / молярная масса Cu = 31.62 г / 63.55 г/моль = 0.498 моль Cu

Один моль меди соответствует одному моль ацетальдегида, так как коэффициенты перед медью и ацетальдегидом в уравнении реакции равны.

Таким образом, количество молей ацетальдегида, которое может быть получено, равно 0.498 моль.

Найдем массу ацетальдегида:

масса CH3CHO = количество молей CH3CHO * молярная масса CH3CHO * выход
молярная масса CH3CHO = 44 г/моль
масса CH3CHO = 0.498 моль * 44 г/моль * 0.85 = 18.7 г

Ответ: Масса ацетальдегида, которую можно получить при окислении этанола 34 г оксида меди (II), содержащего 7% примесей, составляет 18.7 г.