Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
26 мая 2023 07:42
1989
Вычисли массу альдегида полученного с выходом 95% при гидратации 13 g и 4 л ациталена
1
ответ
Для решения задачи необходимо знать, какой альдегид образуется при гидратации ацеталдегида.
Ацеталдегид при гидратации превращается в этиловый спирт:
CH3CHO + H2O → CH3CH2OH
Поэтому, если 13 г ациталена превратились в 95% выхода этилового спирта, то:
масса этилового спирта = 13 г × 0,95 = 12,35 г
Молярная масса этилового спирта (С2Н5ОН) равна 46,07 г/моль, поэтому количество вещества, содержащееся в 12,35 г этилового спирта:
n = масса / молярная масса = 12,35 г / 46,07 г/моль = 0,268 моль
При гидратации ацеталдегида образуется один моль этилового спирта и один моль альдегида. Поэтому количество вещества альдегида, полученного из 12,35 г этилового спирта, также равно 0,268 моль.
Молярная масса альдегида неизвестна, поэтому рассчитаем ее по формуле:
молярная масса = масса / количество вещества
молярная масса альдегида = масса альдегида / количество вещества альдегида
масса альдегида = молярная масса альдегида × количество вещества альдегида
Молярная масса альдегида = масса альдегида / количество вещества альдегида = x / 0,268 моль
Теперь нужно знать объем ациталена, который был использован для гидратации. Если объем неизвестен, то рассчитаем его по условию, что при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) один моль газа занимает объем 22,4 л.
Количество вещества ациталена:
n = V × P / (R × T)
где V - объем газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм / (моль × К)), T - температура в К.
При стандартных условиях количество вещества ациталена:
n = 4 л × 1 атм / (0,0821 л × атм / (моль × К) × 273 К) = 0,176 моль
Так как ацеталдегид и ацетон оба имеют формулу С3Н6О, то их молярные массы также равны. Молярная масса ацетона равна 58,08 г/моль, поэтому:
масса альдегида = молярная масса альдегида × количество вещества альдегида = 58,08 г/моль × 0,268 моль = 15,57 г
Таким образом, масса альдегида, полученного при гидратации 13 г ациталена с выходом 95%, равна 15,57 г.
Ацеталдегид при гидратации превращается в этиловый спирт:
CH3CHO + H2O → CH3CH2OH
Поэтому, если 13 г ациталена превратились в 95% выхода этилового спирта, то:
масса этилового спирта = 13 г × 0,95 = 12,35 г
Молярная масса этилового спирта (С2Н5ОН) равна 46,07 г/моль, поэтому количество вещества, содержащееся в 12,35 г этилового спирта:
n = масса / молярная масса = 12,35 г / 46,07 г/моль = 0,268 моль
При гидратации ацеталдегида образуется один моль этилового спирта и один моль альдегида. Поэтому количество вещества альдегида, полученного из 12,35 г этилового спирта, также равно 0,268 моль.
Молярная масса альдегида неизвестна, поэтому рассчитаем ее по формуле:
молярная масса = масса / количество вещества
молярная масса альдегида = масса альдегида / количество вещества альдегида
масса альдегида = молярная масса альдегида × количество вещества альдегида
Молярная масса альдегида = масса альдегида / количество вещества альдегида = x / 0,268 моль
Теперь нужно знать объем ациталена, который был использован для гидратации. Если объем неизвестен, то рассчитаем его по условию, что при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) один моль газа занимает объем 22,4 л.
Количество вещества ациталена:
n = V × P / (R × T)
где V - объем газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм / (моль × К)), T - температура в К.
При стандартных условиях количество вещества ациталена:
n = 4 л × 1 атм / (0,0821 л × атм / (моль × К) × 273 К) = 0,176 моль
Так как ацеталдегид и ацетон оба имеют формулу С3Н6О, то их молярные массы также равны. Молярная масса ацетона равна 58,08 г/моль, поэтому:
масса альдегида = молярная масса альдегида × количество вещества альдегида = 58,08 г/моль × 0,268 моль = 15,57 г
Таким образом, масса альдегида, полученного при гидратации 13 г ациталена с выходом 95%, равна 15,57 г.
0
·
Хороший ответ
26 мая 2023 07:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Что не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях...
Привести уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора нитрата меди (II) на графитовых электродах....
Качественная реакция на сульфат ион, сульфит иогн, сульфид ион?...
1. Межклассовыми изомерами являются: 1) альдегиды и карбоновые кислоты; 2) одноатомные спирты и фенолы; 3) простые эфиры и одноатомные спирты; 4...
Гидроксид алюминия+соляная кислота. И РИО еще....