27) при протекании реакции термическое уравнение которого Fe2O3 (т.в.) +3C(т.в.)=2Fe(т.в.) +3CO1г - 490,6 кДж 

погладилось 2913,6 кДж теплоты .

Какой обьем угарного газа при этом образуется ?

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции и закон пропорций. Уравнение реакции: Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO.

Молярная масса угарного газа CO равна 28 г/моль.

1) Рассчитаем количество теплоты, выделившейся при протекании реакции:

ΔH = -490,6 кДж

2) Рассчитаем количество вещества угарного газа, образовавшегося при реакции:

Δn(CO) = (3 моль CO / 2 моль Fe2O3) * (1 моль Fe2O3 / 0,025 моль Fe2O3) = 60 моль CO

3) Рассчитаем количество вещества угарного газа в условиях стандартного давления и температуры (н.у.):

n(CO) = (60 моль CO * 22,4 л) / 1 моль = 1344 л

Ответ: Объем угарного газа, образовавшегося при реакции, равен 1344 л.