Вычислите массу серебра, которая выделится в результате окисления 0,2 моль бутаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра

Уравнение реакции окисления бутаналя:

C4H9CHO + Ag2O + NH3 → 2Ag + C4H8O + H2O + NH4NO3

Молярная масса бутаналя: 4*12.01 + 9*1.01 + 12.01 + 16.00 = 86.13 г/моль

Масса 0,2 моль бутаналя: 0,2 моль * 86,13 г/моль = 17,23 г

Масса серебра, выделенного в результате реакции, будет равна массе оксида серебра, который был использован в избытке, так как он полностью превращается в металлическое серебро:

Масса Ag2O = мольная масса Ag2O * количество молей Ag2O

Мольная масса Ag2O: 2*107.87 + 16.00 = 231.74 г/моль

Количество молей Ag2O можно определить из уравнения реакции: 1 моль Ag2O соответствует 1 моль бутаналя.

Количество молей Ag2O = 0,2 моль

Масса Ag2O = 0,2 моль * 231,74 г/моль = 46,35 г

Таким образом, выделится 46,35 г металлического серебра.