Розрахуйте масу наважку нікотинової кислоти М. м. 123.11 на титрування пішло 19.88мл 0.1М розчину натрію гідроксиду КП = 1.0030 її відсотковий вміст в субстанції99.6%, втрата ваги при висушуванні 0.5%

Ответить

Спочатку знайдемо кількість молів NaOH, використаних для титрування:

n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0.1 М x 19.88 мл = 0.001988 моль

З цього можна знайти кількість молів нікотинової кислоти, яка була титрована, використовуючи рівняння реакції:

NaOH + HN(C5H4N)COOH → Na(C5H4N)COO + H2O

1 моль NaOH реагує з 1 моль HN(C5H4N)COOH, отже:

n(HN(C5H4N)COOH) = n(NaOH) = 0.001988 моль

Тепер можна знайти масу HN(C5H4N)COOH:

m(HN(C5H4N)COOH) = n(HN(C5H4N)COOH) x M(HN(C5H4N)COOH)

де M(HN(C5H4N)COOH) = 123.11 г/моль - молярна маса нікотинової кислоти

m(HN(C5H4N)COOH) = 0.001988 моль x 123.11 г/моль = 0.245 г

Але це маса чистої речовини, тоді як в завданні дано її відсотковий вміст і втрату ваги при висушуванні. Щоб знайти масу наважки HN(C5H4N)COOH, треба скористатися формулою:

m(наважки) = m(чистої речовини) / (1 - втрата ваги) x % вмісту

m(наважки) = 0.245 г / (1 - 0.005) x 0.996 = 0.243 г

Отже, маса наважки HN(C5H4N)COOH дорівнює 0.243 г.