какой объем водорода выделится при действии натрия на некоторое количество глицерина , если при реакции того же количества глицерина с годроксидом меди 2 образовалось 7,7 грамма глицерата меди

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции глицерина с натрием:

C3H8O3 + 3 Na → 3 NaOH + C3H8 + H2

Из уравнения видно, что на каждый мол глицерина необходимо три моля натрия для полного превращения глицерина в водород и другие продукты.

Также дано, что при реакции глицерина с гидроксидом меди 2 образовалось 7,7 грамма глицерата меди. Это позволяет нам найти количество молей глицерина, потребовавшихся для этой реакции:

m(C3H8O3) = M(C3H8O3) * n(C3H8O3)
n(C3H8O3) = m(C3H8O3) / M(C3H8O3)
n(C3H8O3) = 7.7 г / 343.2 г/моль = 0.022 моль

Таким образом, мы знаем, что для реакции с гидроксидом меди 2 было использовано 0,022 моль глицерина.

Для реакции с натрием нам нужно знать, сколько молей натрия было использовано. Так как на каждый мол глицерина нужно три моля натрия, то количество молей натрия будет равно:

n(Na) = 3 * n(C3H8O3) = 3 * 0.022 моль = 0.066 моль

Теперь мы можем найти количество выделившегося водорода, используя стехиометрический коэффициент водорода в уравнении реакции:

n(H2) = 1 * n(C3H8O3) = 0.022 моль

Объем выделившегося водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 101325 Па). Тогда:

V(H2) = 0.022 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па
V(H2) = 0.0006 м³ или 0.6 л

Таким образом, при действии натрия на некоторое количество глицерина выделится примерно 0.6 л водорода.