какую массу нитрата серебра и хлорида кальция нужно взять, чтобы получить осадок хлорида серебра массой 57,4?

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции образования хлорида серебра:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида серебра образуется один моль нитрата кальция. Также на каждый моль хлорида серебра требуется один моль хлорида кальция. Следовательно, для получения 57,4 г хлорида серебра необходимо взять:

1) Моль хлорида серебра:

m(AgCl) = M(AgCl) * n(AgCl)

n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 57,4 г / 143,32 г/моль = 0,4 моль

2) Моль нитрата кальция:

n(Ca(NO3)2) = n(AgCl) = 0,4 моль

3) Масса нитрата серебра:

m(AgNO3) = M(AgNO3) * n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,4 моль

m(AgNO3) = M(AgNO3) * n(AgNO3) = 169,87 г/моль * 0,4 моль = 67,95 г

4) Масса хлорида кальция:

m(CaCl2) = M(CaCl2) * n(CaCl2)

n(CaCl2) = n(AgCl) = 0,4 моль

m(CaCl2) = M(CaCl2) * n(CaCl2) = 110,98 г/моль * 0,4 моль = 44,39 г

Ответ: для получения осадка хлорида серебра массой 57,4 г необходимо взять 67,95 г нитрата серебра и 44,39 г хлорида кальция.