Навеску карбоната магния массой 42 г повергли

частичному разложению при нагревании. Определите объем газа, который выделится при

обработке полученного

остатка избытком азотной

кислоты, если известно,

что масса остатка на 11 г

меньше массы исходной

навески. Ответ укажите в

литрах и округлите до

десятых.

Для решения этой задачи необходимо использовать закон действующих масс.

1. Найдем количество вещества карбоната магния, используя его молярную массу (MgCO3 = 84 г/моль) и массу навески (42 г):
n(MgCO3) = m / M = 42 г / 84 г/моль = 0.5 моль

2. По уравнению разложения карбоната магния на оксид магния и углекислый газ, видим, что на одну моль карбоната магния образуется одна моль углекислого газа (CO2):
MgCO3 -> MgO + CO2

3. Следовательно, количество газа, образующегося при разложении 0.5 моль карбоната магния, также равно 0.5 моль.

4. Масса остатка после разложения равна массе исходной навески минус 11 г:
m(остаток) = m(навеска) - 11 г

5. Найдем количество вещества остатка, используя его молярную массу (MgCO3 = 84 г/моль):
n(остаток) = m(остаток) / M = (m(навеска) - 11 г) / 84 г/моль

6. Так как азотная кислота является избыточным реагентом, она будет полностью реагировать с остатком, образуя азотокислый магний и воду:
HNO3 + MgCO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

7. Из уравнения видно, что на каждую моль карбоната магния образуется одна моль углекислого газа (CO2). Значит, количество газа, выделяющегося при реакции с остатком, также равно n(остаток).

8. Чтобы найти объем газа, используем уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (Vm = 22.4 л/моль при стандартных условиях).

9. Подставим значения и рассчитаем объем газа:
V = n(остаток) * Vm = (m(навеска) - 11 г) / 84 г/моль * 22.4 л/моль

10. Округлим полученный результат до десятых:
V = округление(V, 1)

Таким образом, объем газа, который выделится при обработке полученного остатка избытком азотной кислоты, будет равен V литров (округлено до десятых).