Лучшие помощники
- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
30 июля 2023 05:48
271
Рассчитайте массу твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа. Ответ
приведите в граммах и
округлите до целых.
1
ответ
Для решения задачи, нам необходимо определить, какое количество твердого вещества образуется при данной реакции.
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
0
·
Хороший ответ
30 июля 2023 05:48
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
3. В тетрадях напишите по три формулы соединений с: а)ионной; б) ковалентной полярной; в) ковалентной полярной связью. Изобразите их электронные форму...
Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA-группы периодической таблицы Д.И.Менделеева в ряду N2O5 - P2P5 - As2O5 - Sb2O5 1) усиливаю...
Срочно!!!!! H2C=CH2 получить [H2C-CH2]n...
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом цинка ?  оксида кремния (II)  оксида кальция  оксида серы (VI)  сульфат натрия  в...
Рассмотрите связь между свойствами вещества и его применением на примере: а) стекла б) полиэтилена в) сахара г) железа...
Все предметы