Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
30 июля 2023 05:48
261
Рассчитайте массу твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа. Ответ
приведите в граммах и
округлите до целых.
1
ответ
Для решения задачи, нам необходимо определить, какое количество твердого вещества образуется при данной реакции.
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
0
·
Хороший ответ
30 июля 2023 05:48
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Запишите схему строения атома алюминия, иона алюминия...
NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑. Написать ионные (полное/краткое)...
Cr2O3-кислотный оксид?...
Напишите структурные формулы двух гомологов и двух изомеров бутена-1. Дайте названия этим веществам по номенклатуре ИЮПАК....
Помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!! Закончите уравнение реакций А) Fe+HBr= В) Fe+O2= B) Fe+Cl2= Г) Fe2(SO4)3+Fe= Д ) Fe3O4+C= Е) Fe(NO3...
Все предметы