Лучшие помощники
- Megamozg 2170 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1685 б
- arkasha_bortnikov 775 б
- Dwayne_Johnson 755 б
30 июля 2023 05:48
195
Рассчитайте массу твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа. Ответ
приведите в граммах и
округлите до целых.
1
ответ
Для решения задачи, нам необходимо определить, какое количество твердого вещества образуется при данной реакции.
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
0
·
Хороший ответ
30 июля 2023 05:48
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
В три пробирки налейте по 2 – 3 мл 0,1М раствора серной кислоты. В одну пробирку внесите цинк, в другую – железо, а в третью – медь....
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию друг с другом?  оксид натрия и кремниевая кислота  гидроксид кальция и угольная кислота  окси...
Как называется K2ZnO2? Помогите пожалуйста...
Ионно молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия(к2s)...
Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит...
Все предметы