Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
30 июля 2023 05:48
350
Рассчитайте массу твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа. Ответ
приведите в граммах и
округлите до целых.
1
ответ
Для решения задачи, нам необходимо определить, какое количество твердого вещества образуется при данной реакции.
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
H2S + SO2 → S + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Таким образом, количество вещества серы будет равно количеству вещества сероводорода.
Используем уравнение идеального газа, чтобы определить количество вещества сероводорода:
PV = nRT
Где:
P - давление газа (в данном случае пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
V - объем газа (11,2 л)
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (пренебрежем этим параметром, так как он не указан)
n = PV / RT
n(H2S) = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) = 136,4 моль
Таким образом, количество вещества сероводорода равно 136,4 моль.
Теперь определим массу серы (S), используя молярную массу серы (32 г/моль):
m(S) = n(S) * M(S)
m(S) = 136,4 моль * 32 г/моль = 4372,8 г
Ответ: масса твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа, составляет 4373 г (округлено до целых).
0
·
Хороший ответ
30 июля 2023 05:48
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Напишите молекулярную, электронную и развёрнутую структурную формулы молекулы этана, определите валентность и степень окисления атомов углерода в этом...
Написать окислительно -восстановительные реакции ,расставить коэффициенты методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель S +C -(типо...
написать структурную формулу всех изомеров аминов: C4H9N и C6H11N и дать им название) если можно,на листочке формулы...
!!!Ребят, киньте таблицу Менделеева которая на егэ, НЕ ЦВЕТНАЯ и таблицу растворимости!!! С хорошим качеством МНЕ НУЖНО ПЕЧАТАТЬ!!!...
При взаимодействии 10 г углерода с достаточным количеством кислорода выделилось 327,9 кДж теплоты. Напишите уравнение реакции, вычислите стандарт...