Определите массовую долю соли в растворе,

полученном при взаимодействии 200 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/ мл) и 540 мг порошка алюминия. Ответ

приведите в процентах и округлите до сотых.

Для решения задачи, нужно сначала найти количество серной кислоты, содержащейся в 200 мл 5%-ного раствора.

Массовая доля серной кислоты в 5%-ном растворе равна 5 г на 100 мл.

Таким образом, количество серной кислоты в 200 мл раствора будет:

(5 г/100 мл) * 200 мл = 10 г серной кислоты.

Затем, нужно найти количество соли, образующейся при реакции алюминия с серной кислотой.

Уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Таким образом, количество серной кислоты, соответствующей 10 г, будет:

10 г / (98 г/моль) = 0,102 моль серной кислоты.

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия соответствуют 1 моли серной кислоты.

Таким образом, количество алюминия, соответствующее 0,102 моль серной кислоты, будет:

0,102 моль * (2 моль/1 моль) = 0,204 моль алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Таким образом, масса алюминия, соответствующая 0,204 моль, будет:

0,204 моль * (27 г/моль) = 5,508 г алюминия.

Теперь, нужно найти массовую долю соли в растворе, которая будет равна:

(масса соли / масса раствора) * 100%.

Масса соли равна массе алюминия, т.е. 5,508 г.

Масса раствора равна сумме массы серной кислоты и массы алюминия, т.е. 10 г + 5,508 г = 15,508 г.

Таким образом, массовая доля соли в растворе будет:

(5,508 г / 15,508 г) * 100% = 35,5%.

Ответ: массовая доля соли в растворе составляет 35,5%.