Вычислите массу 100% серной кислоты, необходимой для полного

окисления 3,1 г фосфора. Ответ приведите в граммах.

Для решения этой задачи нужно установить соотношение между массами серной кислоты и фосфора в реакции окисления.

Уравнение реакции окисления фосфора серной кислотой выглядит следующим образом:

P + H2SO4 -> H3PO4 + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфора требуется одна молекула серной кислоты. Молярная масса фосфора равна 31 г/моль, поэтому масса 3,1 г фосфора составляет 3,1 г / 31 г/моль = 0,1 моль.

Таким образом, для полного окисления 3,1 г фосфора потребуется 0,1 моль серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса серной кислоты, необходимая для полного окисления 3,1 г фосфора, равна 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.

Ответ: масса 100% серной кислоты, необходимой для полного окисления 3,1 г фосфора, составляет 9,8 г.