При кипячении раствора

гидросульфита натрия

выделился газ, а масса

раствора составила 90 г.

Порцию полученного

раствора массой 10 г

добавили к избытку

раствора хлорида бария,

что привело к выпадению 2,17 г белого осадка. Определите массовую долю соли в исходном

растворе. Ответ приведите

в процентах и округлите до сотых.

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон сохранения массы.

Масса раствора гидросульфита натрия составляет 90 г. После добавления раствора хлорида бария выпадает 2,17 г осадка.

Масса осадка равна массе бария, который соединяется с серой из раствора гидросульфита натрия.

Масса серы в осадке: 2,17 г

Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль

Масса гидросульфита натрия в растворе: 90 г - 2,17 г = 87,83 г

Молярная масса гидросульфита натрия (Na2S2O4) = 174,11 г/моль

Массовая доля гидросульфита натрия в исходном растворе:

(масса гидросульфита натрия / общая масса раствора) * 100%

(87,83 г / 90 г) * 100% = 97,59%

Ответ: Массовая доля гидросульфита натрия в исходном растворе составляет 97,59% (округляем до сотых).