При кипячении раствора

гидросульфита натрия

выделился газ, а масса

раствора составила 90 г.

Порцию полученного

раствора массой 10 г

добавили к избытку

раствора хлорида бария,

что привело к выпадению 2,17 г белого осадка. Определите массовую долю соли в исходном

растворе. Ответ приведите

в процентах и округлите до сотых.

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции:

Na2S2O4 + BaCl2 -> BaSO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидросульфитом натрия и хлоридом бария равно 1:1. Поэтому масса гидросульфита натрия, соответствующая выпавшему осадку, равна массе хлорида бария.

Масса выпавшего осадка: 2,17 г

Масса исходного раствора: 90 г

Масса порции раствора, добавленной к хлориду бария: 10 г

Масса гидросульфита натрия в порции: 10 г * (2,17 г / 90 г) = 0,24 г

Массовая доля гидросульфита натрия в исходном растворе: (0,24 г / 90 г) * 100% = 0,27%

Ответ: массовая доля гидросульфита натрия в исходном растворе составляет 0,27%.