Вычислите объем газа, образующийся при взаимодействии 100 г едкого натра с 53,5 г хлорида аммония. Ответ

приведите в литрах и округлите до десятых.

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение реакции между натрием и хлоридом аммония:

2NaOH + NH4Cl -> Na2CO3 + 2H2O + NH3

Согласно уравнению реакции, 2 мола NaOH реагируют с 1 молью NH4Cl, образуя 1 моль NH3. Найдем количество вещества NaOH и NH4Cl в граммах:

m(NaOH) = 100 г
m(NH4Cl) = 53,5 г

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 14 + 1 + 35,5 = 50,5 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 53,5 г / 50,5 г/моль = 1,06 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH образуют 1 моль NH3. Таким образом, 2,5 моль NaOH образуют 1,25 моль NH3.

Объем газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V(NH3) = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

Ответ: объем газа, образующегося при реакции, составляет 28 литров (округлено до десятых).