Определите массу йода, которую можно получить,

исходя из 8,5 г нитрита

калия и избытка

сернокислого раствора

йодида калия. Ответ

приведите в граммах и

округлите до десятых.

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между нитритом калия (KNO2) и сернокислым раствором иодида калия (KI):

2KNO2 + 2KI + H2SO4 -> 2KNO3 + I2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль нитрита калия получается 1 моль йода.

Далее, нужно определить количество молей нитрита калия. Для этого используем молярную массу нитрита калия (KNO2), которая равна 85 г/моль:

Масса нитрита калия = 8,5 г
Количество молей нитрита калия = масса / молярная масса = 8,5 г / 85 г/моль = 0,1 моль

Так как в реакции нитрит калия идет в избытке, то количество молей йода, которое можно получить, будет равно половине количества молей нитрита калия:

Количество молей йода = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Наконец, нужно определить массу йода. Для этого используем молярную массу йода (I2), которая равна 253,8 г/моль:

Масса йода = количество молей йода * молярная масса = 0,05 моль * 253,8 г/моль = 12,69 г

Ответ: масса йода, которую можно получить, составляет около 12,7 г.